Mekanisme Reaksi Bersaing SN2 dan E2

 Mekanisme Reaksi Bersaing SN2 dan E2

    Baiklah teman-teman sebelumnya sudah dibahas mengenai reaksi bersaing SN1 dan E1, pada topik ini saya akan membahas tentang mekanisme reaksi bersaing untuk SN2 dan E2. Reaksi SN2 dan E2 merupakan reaksi substitusi dan eliminasi biomolekular yang membutuhkan suatu pelarut polar dan suatu penggunaan basa kuat. Reaksi SN2 merupakan reaksi yang membutuhkan suatu nukleofil yang baik dan pada reaksi E2 membutuhkan suatu basa yang baik pula. SN2 dan E2 dapat bersaing dengan kondisi reaksi yang sama, hal ini diakibatkan nukleofil yang baik tersebut juga merupakan dari basa yang baik. Reaksi ini dapat saling bersaing dikarenakan suatu spesies yang bermuatan negatif yang bertindak sebagai nukleofil dapat menyerang dari bagian belakang dari karbon dalam membentuk produk substitusi. Selain itu, nukleofil tersebut juga dapat bertindak sebagai suatu basa yang dapat menghilangkan hidrogen (H) yang mengarah ke suatu produk eliminasi. 



    Pada proses bersaing SN2 dan E2 ini hukum laju dapat menunjukkan reaktan yang ada dalam keadaan  transisi. Pada saat bersaing, puncak kemenangan persaingan dapat ditentukan dengan diperhatikannya kekuatan nukleofil ataupun kekuatan dari basa atau dapat dilihat pula dari derajat percabangan α dan β. jika terjadi peningkatan pada basa kuat serta dari derajat α maupun β maka dapat menunjukkan reaksi eliminasi/E2, sedangkan apabila terjadinya suatu peningkatan pada nukleofil maka menunjukkan reaksi substitusi/SN2.

Permasalahan :

1. Bagaimana cara menentukan terjadinya reaksi bersaing pada SN2 dan E2?

2. Pada keadaan yang bagaimana yang dapat mendukung terjadinya suatu reaksi E2? jelaskan!

3. Dapatkah SN2 mendominasi reaksi bersaing ini? jelaskan !

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Stereokimia

Gambar
Stereokimia  Mengapa dinamakan Stereokimia? Karena Stereokimia adalah suatu study yang mengenai molekul-molekul dalam ruang tiga dimensi. Hal ini mencakup tentang bagaimana atom-atom dalam sebuah molekul ditata dalam ruangan satu relative terhadap yang lain. Dalam stereokimia ini ada tiga aspek kajian dalam pembahasannya, diantaranya yaitu, Keisomeran geometri, Konformasi molekul, dan Kiralitas. Pemahaman yang luas tentang terhadap aspek-aspek tersebut akan membantu seseorang dalam menjelaskan fenomena stereoisomer, yakni senyawa-senyawa yang mempunyai kesamaan rumus molekul dan urutan atom-atom yang terikat dalam rantai karbon.  Keisomeran Geometri Apa itu Keisomeran Geometri? Keisomeran Geometri merupakan fenomena isomer yang dapat diakibatkan oleh kekuatan ikatan dalam molekul, biasanya dapat ditemukan dalam alkena dan sikloalkana. Selain itu, Keisomeran geometri dapat juga dikatakan sebagai stereoisomer-stereisomer yang berbeda karena gugus-gugus berada pada sisi-sisi yang...
Baca selengkapnya

MEKANISME REAKSI SUBSTITUSI NUKLEOFILIK SN2

Gambar
Hai teman-teman semua, tahukah kalian? Bahwa nukleofil  itu dapat menyerang ikatan C-X dari  belakang misalnya seperti –OH, -CN, CH3O-. Nah jadi,  Nukleofil itu dapat memberikan pasangan elektronnya untuk dijadikan pasangan elektron dengan karbon pada saat gugus pergi terlepas dengan keadaan membawa elektron oleh karena itu, nukleofil dapat dikatakan sebagai basa lewis.  MEKANISME REAKSI SUBSTITUSI NUKLEOFILIK SN2 Apabila sebuah atom atau gugus yang berasal dari pereaksi dapat menggantikan sebuah atom atau gugus dari sebuah molekul maka terjadilah suatu reaksi substitusi. Pada reaksi substitusi nukleofilik atom C memiliki elektronegativitas lebih besar setelah terjadinya pergantian dari sebuah atom atau gugus. Atom atau gugus yang bekerja sebagai pengganti adalah suatu nukleofil, nukleofil itu sendiri dapat bermuatan negative atau juga netral.  Reaksi SN2 dapat digambarkan sebagai berikut : 1. Laju reaksi bergantung pada konsentrasi alkil halida dan ...
Baca selengkapnya

Mekanisme Reaksi Eliminasi E1

Gambar
 Mekanisme Reaksi Eliminasi E1      Oke teman-teman materi selanjutnya yang akan kami bahas yaitu tentang Reaksi E1. Reaksi E1 merupakan reaksi  yang pada rekarbokation dapat menghasilkan suatu produk yang stabil dengan cara bereaksi dengan suatu nukleofil. Reaksi E1 berlangsung secara dua tahap, tahap pertama yaitu ionisasi dan tahap kedua yaitu deprotonasi. Reaksi E1 berlangsung pada alkil halida tersier namun dapat juga bereaksi dengan alkil halida sekunder.  Konsentrasi alkil halida sangat menentukan laju reaksi pada E1. reaksi E1 ini juga berlangsung dalam kondisi asam dan suhu yang tinggi dan basa lemah ataupun tanpa basa.      Mekanisme Reaksi Eliminasi E1   Tahap  Ionisasi ( Berjalan secara Lambat)     Pada tahap ini merupakan tahap penentu laju reaksi. Reaksi ini merupakan reaksi yang berjalan lambat dan laju reaksinya ditentukan oleh konsentrasi dari alkil halidanya. Suatu reaksi E1 memiliki sifat yang khas yaitu...
Baca selengkapnya